Hace unos días, en redes comenzaron a circular vídeos sobre la explosión que ocurrió en Beirut. Esto sucedió el 4 de agosto, y a pesar de que al principio se pensaba que podría ser causada por algún dispositivo nuclear; las autoridades comunicaron que fue provocado por una reacción química ordinaria. Se le atribuye la explosión al fertilizante nitrato de amonio mal almacenado; ¿como así? el primer ministro, Hasan Diab, dijo que 2750 toneladas de nitrato de amonio confiscadas explotaron. Por lo que fue por negligencia.

    Después de repasar lo sucedido alguien se puede preguntar como es posible que el nitrato de amonio usado un fertilizante de lo más común haya causado una explosión de tal magnitud, ¿porqué sucedió esto?

    Cuando se consigue sintetizar compuestos de nitrógeno, como el nitrato de amonio, suelen tener cierta inestabilidad. No obstante, a pesar de ser un compuesto peligroso, si se almacena con cuidado su estabilidad no se ve perturbada y se puede estar tranquilo. Pero esta estabilidad puede verse alterada con distintos factores, por ejemplo si el lugar donde está guardado llega a alcanzar temperaturas muy altas. Es entonces cuando este compuesto empieza a reaccionar, sus átomos de nitrógeno se unen entre ellos formando nitrógeno gas, sus demás átomos hacen lo mismo, el oxígeno produciendo O2 (oxígeno gas) y el hidrógeno provoca vapor de agua (H2O). Debido a que todos los productos son gaseosos, hay un gran aumento de presión que luego viaja a velocidades supersónicas, lo que se conoce como una explosión.

    Finalmente, se puede tener otra pregunta; ¿por qué el color rojo del humo?

    Esto es causado por que en la descomposición incompleta de nitrato de amonio posiblemente se generó dioxido de nitrógeno gas.  

referencias

https://www.newscientist.com/article/dn23399-texas-disaster-what-links-fertilisers-and-explosions/

https://www.compoundchem.com/2020/08/05/ammonium-nitrate/